A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1) A ;D (填元素名称)
(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:
通入A单质的一极: ;
通入B单质的一极: 。
(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式: 。
(1) 氢 ;硫(各1分)
(2) ;(2分);极性共价键、非极性共价键(各一分,只答共价键得一分)
(3)2H2 -4e- + 4OH- = 4H2O O2 +4e- + 2H2O =4OH-(各2分)
(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O(2分)
解析试题分析:根据元素的结构及有关性质可知,A,B,C,D分别是H、O、Na、S。(1)名称分别是氢、氧、钠、硫。(2))写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠,其电子式要体现出阴阳离子形式;钠和S都是活泼的金属和非金属,形成的化学键是离子键,电子式为。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢,其中所含化学键类型极性共价键、非极性共价键。符合条件的两种物质分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。(3)原电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入。又因为溶液显碱性,所以电极反应式为负极:
,正极:
。(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X是氢氧化钠,离子方程式为:2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O。
考点:本题考查元素周期表和周期律对元素的推断,考查了化学键和电极反应式以及二氧化氮的尾气吸收。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反应呈黄色;E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。
(1)A在元素周期表中的位置是 。
(2)B2的电子式为 ,C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)化合物Y由C、E两元素组成,将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC,Z的化学式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
以下是一些元素的信息,其中有一种元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子,结构中![]() ![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程 ,其所含化学键类型为 。
(3)C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 , 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为 。
②用一个离子方程式表示该反应 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的= ( 注:题中所涉单质均为最稳定单质)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 ;
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;
(4)写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式,并表示电子的转移方向和数目为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | A的单质是密度最小的物质 |
B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
E | E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
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