【题目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,最终都有气体产生,但生成的气体体积不同,下列选项中盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 molL﹣1
B.1.5 molL﹣1
C.1 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)>1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)<2:1,
所以1<n(HCl):n(Na2CO3)<2,n(Na2CO3)=2.0mol/L×0.1L=0.20mol,则0.2mol<n(HCl)<0.4mol,
盐酸的体积是200mL,所以 <c(HCl)< ,
即1mol/L<c(HCl)<2mol/L,
故选B.
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【题目】空气污染问题日益引起全民关注.
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的颗粒物.下列说法不正确的是(填字母序号).
a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.PM2.5颗粒小,所以对人体无害
c.直径介于1~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2 .
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸,在空气中经催化氧化生成硫酸,该过程中反应的化学方程式为、 .
②CaSO4可以调节水泥的硬化时间.尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 .
③Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式 .
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【题目】氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45,则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为 ( )
A. 3:1B. 1:3C. 3:2D. 4:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是合成天然橡胶的单体,结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A的化学名称是;
(2)B的分子式为;
(3)②的反应方程式为;
(4)①和②的反应类型分别是 , ;
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【题目】某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验.
(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是 .
(2)固体成分的初步确定.
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色 |
ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去 |
①由上述实验可知:溶液中Fe元素的存在形式有
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质,设计了相关实验,依据的原理是(用离子方程式表示)
③生成O2的化学方程式是
进一步的实验表明,上述固体样品中Fe元素的存在形式有:Fe、Fe2O3、Fe3O4 .
(3)该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究.
实验序号 | 操作、现象 |
ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份,一份滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀; |
ⅳ | 取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2 , |
提示:KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是
②结合实验ⅲ和ⅳ分析,实验ⅱ中红色褪去的原因是
③查阅资料得知:Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用,验证该说法应补充的实验和现象是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.在常温常压下,2.24L NH3与1.8g H2O,所含的质子数均为NA
B.在常温常压下,1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移电子2NA
C.在标准状况下,64g SO2 中含有的原子数为3NA
D.在标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答问题
(1)电解池就是把能转化能的装置
(2)常温下KW数值= .
(3)常温下,某溶液中的c(H+)=5.0×10﹣7 molL﹣1 , 则此时c(OH﹣)=molL﹣1 .
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