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    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
    C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

    分析 A．由电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸与碳酸氢钠；
    B．二价铁离子还原性强于溴离子，硝酸根离子在酸性环境下先氧化二价铁离子；
    C．Na2S溶液中滴加NClO溶液，二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠；
    D．酸性溶液中不能生成氢氧根离子．

    解答 解：A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；
    B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B错误；
    C．Na2S溶液中滴加NClO溶液，二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-，故C正确；
    D．双氧水与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为6H++2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电离平衡常数与弱酸酸性强弱的关系，选项A、B为易错选项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知烃基烯基醚类物质可发生下列反应：
    某烃基烯基醚A的相对分子质量为190．以A为原料合成F（）的线路如下：

    请回答下列问题：
    （1）B的系统名称是2-丙醇．
    （2）D→E的转化可选择的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （3）C的官能团名称为醛基，A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为-2、+6价．下列对硫代硫酸钠和反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正确的是（　　）
    A．三种意见都支持上述反应为氧化还原反应，且电子转移数相同
    B．通过闻生成气体气味可判断反应快慢
    C．用稀硫酸可鉴别硫代硫酸钠、亚硫酸钠溶液
    D．生成的气体可漂白酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．
    （1）SO2可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO3、Na2SO3（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO$\stackrel{催化剂}{?}$N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

    （4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
    ②氢气的平衡转化率为45%．
    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
    （1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．
    （3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为80%．
    （4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Cl2
    B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．有能量变化的过程一定是化学变化过程
    B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    C．化学反应中一定伴有热量的变化
    D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半径最大的金属元素的名称是钠，离子半径最小的离子结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）
    A．16 gB．32 gC．16D．32

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