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    3．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
    CH3CH2OH+H2SO4（浓）?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O　　①
    CH3CH2OSO2OH（浓）?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4　　②
    （1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
    （2）此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位
    （3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
    A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
    B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
    C．用大理石代替碎瓷片
    D．降低反应体系温度至140℃
    E．用其他脱水剂（如P2O5）代替浓硫酸
    （4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）

    A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br2或酸性KMnO4；
    B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
    C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

    分析 （1）对比反应①、②可知反应中硫酸起到催化剂的作用，结合官能团的变化判断反应类型；
    （2）CaO可与水反应，且反应放热，可加快反应速率且使pH正向移动；
    （3）浓硫酸具有脱水性，为减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，不能改变反应温度，可降低硫酸的使用量或用其它替代品；
    （4）制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、溴水或高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在．

    解答 解：（1）对比反应①、②可知反应中硫酸起到催化剂的作用，反应①属于取代反应或酯化反应，反应②属于消去反应，
    故答案为：催化作用；取代（酯化）；消去；
    （2）加入氧化钙，CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位，
    故答案为：CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位；
    （3）浓硫酸具有脱水性，为减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，不能改变反应温度，可降低硫酸的使用量或用其它替代品，则B、C、E正确，
    故答案为：B、C、E；
    （4）制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、溴水高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在，
    A．由以上分析可知①为品红；②为NaOH溶液；③为品红溶液；④为Br2或酸性KMnO4，
    故答案为：品红；NaOH溶液；品红溶液；Br2或酸性KMnO4；
    B．能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，故答案为：装置①中品红褪色；
    C．能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中高锰酸钾溶液褪色，
    故答案为：装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

    点评 本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目侧重考查考查实验室制取乙烯方法，难度不大，关键是把握住实验室制取乙烯的原理，对于仪器及试剂使用的目的清楚．

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    13．已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间．下面的推论正确的是①⑤：
    ①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-；
    ③HCO3-在溶液中既能与AlO2-又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al（OH）3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；
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    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

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    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
    B．17g氨气所含的电子数目为10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
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    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（　　）
    A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
    B．提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
    C．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
    D．除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）试剂X是稀硫酸．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径（图3）：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由对环境无污染，耗硫酸少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    （1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）

    （2）写出两个电极上的电极反应：
    正极：Ag++e-=Ag
    负极：Cu-2e-=Cu2+．

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