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    【题目】下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体

    B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

    C. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

    D. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

    【答案】C

    【解析】A. 硫单质是一种淡黄色不溶于水的固体，A错误；B. SO2具有漂白性，有毒，不能用于食品的漂白，B错误；C. 碳酸钡不溶于水也不溶于酸，用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，C正确；D. SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是

    A. 1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol

    B. 0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.02×1023

    C. 0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L

    D. 18O2的摩尔质量为36 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

    （1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）

    A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应

    （2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。

    ①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。

    ②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。

    （3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）

    A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料

    B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体

    C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

    D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 酸性食物就是吃的时候感觉有酸味的物质

    B. 铁元素和碘元素都是人体必需的微量元素

    C. 油脂是能量最高的食物，所以要多吃油脂类食物保证体内能量需求

    D. 糖尿病人不能多吃甜食，可以多食用淀粉类的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：

    （1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是_______。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为______。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ① 仪器B的名称是_________；B中可加入下列试剂中的_______。（填标号）

    a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl

    ②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是______（填标号）。

    a．熄灭酒精灯 b．关闭K1和K2 c．称量A d．冷却到室温

    ③重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。此时，A中发生的化学反应方程式为___________；计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）

    A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应

    C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    －1

    -2

    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

    （5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)

    A. 电源中a为负极，b为正极

    B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

    C. B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑

    D. A、B两端都必须使用铁作电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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