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    下列正确的叙述有（　　）

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    ⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

    　

    A．

    ①②③⑤

    B．

    ②③⑤

    C．

    ②③

    D．

    全部


    考点：

    酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．.

    专题：

    物质的分类专题．

    分析：

    ①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；

    ②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；

    ③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；

    ④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；

    ⑤单质既不是电解质也不是非电解质．

    解答：

    解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①错误；

    ②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，Fe（OH）3可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；

    ③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；

    ④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；

    ⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层电子数：X>Y>Z

    B．单质沸点：X>Y>Z

    C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

    D．原子序数：X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是               (　　)。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

    D．反应②中的能量变化如下图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　ΔH＝－802.3kJ·mol－1，

    H2O(l)===H2O(g)  ΔH＝＋44kJ·mol－1；

    则356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷

    气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。

    (2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________；

    (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

    实验序号

    实验现象

    实验结论

    A

    氯水呈浅绿色

    氯水中含有含有Cl2

    B

    向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色

    氯水中含有HClO

    C

    向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

    氯水中含有Cl﹣

    D

    向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

    氯水中含有H+

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

    　

    A．

    3 mol•L﹣1HCl溶液

    B．

    3 mol•L﹣1HNO3溶液

    　

    C．

    8 mol•L﹣1NaOH溶液

    D．

    18 mol•L﹣1浓H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                                                              

     A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

    B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

    C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

    D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成尿素的反应是分作两步进行的：

    ① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

    ②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

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