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    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)

    A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

    B.X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱

    C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

    D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

     

    D

    【解析】由表可知X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl;离子半径Cl->F->Al3+,A选项错误;非金属性O>C>Si,所以H2O的稳定性大于SiH4,B错误;由SiO2与氢氟酸反应可知C选项错误;Al2O3与NaOH、盐酸均反应,D正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

    上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

     

    试回答下列问题：

    (1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。

    (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

    A．稀硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

    (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。

    (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。

    (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是(　　)

    ①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化,也可能被还原　④元素化合价降为0　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　⑨该反应不一定是放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应

    A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

     

    A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

    B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

    C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

    D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:

    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E

    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,

    请回答下列问题:

    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:　　　　　　　　　　。 

    (2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

    (3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)

    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 

    ②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 

    (4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修3）练习卷（解析版） 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    (1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:　。 

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/(kJ·mol-1)

    347

    305

    259

     

    (2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是(　　)

    A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

    C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

    D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

    E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3

    (3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 

    (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有　　　　(填序号)。 

    A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键　F.非极性键

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修3）练习卷（解析版） 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。

    (1)基态砷原子的电子排布式为　　　　;砷与溴的第一电离能较大的是　　　　。 

    (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是　。 

    (3)Na3AsO4可作杀虫剂。As的空间构型为　　　　,与其互为等电子体的一种分子为　　　　。 

    (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为　　　　,As原子采取　　　　杂化。 

     

    (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与　　　　个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有　　　　(填字母)。 

    A.离子键　B.σ键　C.π键　D.氢键　E.配位键　F.金属键　G.极性键

     

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