T℃时.在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示.下列说法不正确的是A．0-10 min内(H2)= 0.3 mol/B．T℃时.平衡常数K=1/27.CO2与H2的转化率相等C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～10 min内

（H₂）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T℃时，反应中当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

解析试题分析：A．0～10min内H₂的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H₂）==0.3mol/（L·min），故A正确； B．平衡时c（H₂）=3mol·L^－1，c（CO₂）=1mol·L^－1，c（CH₃OH）=1mol·L^－1，c（H₂O）=1mol·L^－1，所以平衡常数K== ，CO₂和H₂的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH₃OH，放出热量为49kJ，64gCH₃OH的物质的量为=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H₂的转化率减小，而平衡后再充入CO₂气体，平衡正向移动，可以提高H₂的转化率，故D错误；
考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算。

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A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的转化率20％

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对于反应A₂+3B₂ 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是
A．v (B₂)="1.8" mol·L^-1·min^-1 B．v (A₂)="0.4" mol·L^-1·s^-1
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A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

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在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1	B．v (H₂)=0．3mol·L^－1·min^－1
C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1	D．v (NH₃)=0．3 mol·L^－1·min^－1