Question

【题目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．

请回答：

（1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

（4）AC4的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 CH4、SiH4、HCl SiH4 HClO4 CCl4； sp3 非极性

【解析】

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素。

（1）A为碳元素，C原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子为Si元素，Si的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，C为Cl元素，Cl原子的价电子排布式为：3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；

（2）A、B、C形成的气态氢化物分别为：CH4、SiH4、HCl，因为非金属性Cl＞C＞Si，由于非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故这些氢化物中最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4；

（3）A、B、C形成的最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，由于非金属性越强，其酸性越强，故酸性最强的是：HClO4，故答案为：HClO4；

（4）AC4为CCl4，其结构式类似与甲烷，为正四面体，即为，其中中心C原子采取sp3杂化，CCl4分子是由极性键构成的非极性分子，故答案为：；sp3；非极性。