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【题目】某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后,需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

(1)写出的具体符号____________

(2)若X的核内中子数为12,求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________

【答案】 2.3mol

【解析】硝酸银的物质的量为0.2L×1molL-1=0.2mol,即银离子的物质的量为0.2mol,由Cl-+Ag+ AgCl↓可知,硝酸银溶液200mL能把氯离子完全沉淀下来,则Cl-的物质的量为0.2molXCl2的物质的量为0.1mol,则XCl2的摩尔质量为=95g/mol,其相对分子质量为95,则X的质量数为95-35.5×2=24;为镁元素。

(1)镁元素的质子数为12,该核素的符号为,故答案为:

(2)4.75g XCl2中所含质子的物质的量为×(12+17×2)=2.3mol,故答案为:2.3mol

练习册系列答案
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D. 由b点到a点,可以用加热的方法

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(1)以非极性键结合的非极性分子是___________;

(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________;

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________;

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________;

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________;

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________;

(7)与N2O互为等电子体的是_______________;

(8)含有非极性键的极性分子是_____________

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【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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【题目】已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)。回答下列问题:

(1)830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6 s时c(A)=________ mol·L-1,C的物质的量为________mol;此时A的转化率为__________;反应一段时间后,达到平衡状态,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率__________。(填“增大”“不变”或“减小”)

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为__________ (填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

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试回答下列问题:

(1)两电极同时插入稀硝酸中,电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极,铝片上发生的电极反应式为_____________________________________________

(2)两电极同时插入浓硝酸中,电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极,此时铝片是________(填“正”或“负”)极,铝片上发生的电极反应式为__________________________

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