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    18．在一密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1．

    分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）．

    解答 解：5s内SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以v（SO3）=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以
    v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO3）=$\frac{1}{2}$×0.08mol/（L•s）=0.04mol/（L•s）．
    故答案为：0.04；

    点评 本题考查化学反应速率的计算，难度不大，化学反应速率计算可用定义法，也可用化学计量数法，根据情况选择合适的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
    （1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
    （2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
    Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
    向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
    步骤①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    步骤②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
    （1）写出双环戊二烯的分子式C10H12；
    （2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有ab；
    a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
    （3）室温下发生下列反应：，反应类型为加成反应；
    （4）篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水以任意比例互溶
    B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（　　）
    A．4：1B．2：1C．1：4D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+l），原子核内质子数是（2n2一l）．下列有关X的说法，不正确的是（　　）
    A．X是非金属元素
    B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
    C．由X形成的含氧酸均为强酸
    D．X不可能为第一周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
    （1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
    （3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
    步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3-（图1）

    ①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
    ②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
    A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
    步骤Ⅱ：采用电解法将NO3-转化为N2（图2）
    ③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
    ④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
    ⑤除去1L废水中的62mg NO3-后，废水的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
    吸收瓶123
    试剂50mL
    异丙醇50mL 6.8%
    H2O2溶液50mL 6.8%
    H2O2溶液
    目的吸收SO3吸收SO2
    当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
    （1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
    （2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
    （3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
    （4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）
    A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
    B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
    C．在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA
    D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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