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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、设生成x氢氧化钠，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，1 mol转移电子，生成NaOH的物质的量为1mol，故C正确；D、镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种， A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

    已知： + NaOH R—H + Na2CO3

    试回答下列问题：

    （1）B化学式 。

    （2）H→I反应类型为 ，J所含官能团的名称为 。

    （3）写出H→L 反应的化学方程式 。

    （4）A的结构简式 ；A生成B和C的反应方程式： 。

    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1︰2的是 （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

    A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

    B. c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

    C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

    D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

    (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

    (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点(℃)

    883

    2595

    2200

    3000

    根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )

    A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    C．1molNaCl固体中含有NA个Na+

    D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。

    （1）P元素的基态电子电子排布式为

    （2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是 ，N—N—N 键的键角为 ；

    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。

    （4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ，酸根中没有孤对电子的是 ，NO2—价电子构型是 。

    （5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

    A. c＝ B.

    C. n＝m＋17Vc D.

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