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    11．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）
    A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；
    B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
    C．电荷不守恒；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A错误；
    B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
    C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强的氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化钠与铝粉混合物21g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到8.96L气体（标准状况）．
    （1）写出铝参加反应的离子方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是1：3；反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，NH3即显还原性，又显碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 g
    B．0.5 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023
    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 mol
    D．常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=c（Na+）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…
    请根据上面的叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和C、F、G（填字母）．
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作2～3次．
    （4）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．同温同压下，相同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳．
    （1）分子数之比1：1，（2）原子总数之比5：3，（3）质量之比4：11，（4）密度之比4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列含有共价键的离子化合物（　　）
    A．MgCl2B．CO2C．KOHD．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
    （1）0.2g H2含有个1.204×1023H原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
    （3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42-）=3mol/L．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95 g/mol．

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