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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
    C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用；
    B．过氧化钠中过氧根离子显-2价，晶体中阴阳离子个数比为1：2；
    C．在化合物CaCl2中，氯离子和钙离子之间存在离子键，两个氯离子之间没有共价键；
    D．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以含有离子键一定为离子化合物．

    解答 解：A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B．过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
    C．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，两个氯离子之间没有共价键，故C错误；
    D．离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．对于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量0.0064g，第二种方法碘水中残余的质量0.0046g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于△H的说法正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
    B．△H＞0时反应放热，△H＜0时反应吸热
    C．△H越大，说明反应放出的热量越多
    D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：
    ①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
    ②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
    ③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．CH2=CH2是还原剂，PbCl2是氧化剂B．CuCl2是还原剂，O2是氧化剂
    C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．PbCl2和CuCl2都是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    ②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）D装置中MnO2的作用是作催化剂、加快产生O2的速率．
    （2）燃烧管中CuO的作用是使有机物更充分氧化为CO2、H2O．
    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O．
    （4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
    （5）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
    （6）该物质的核磁共振氢谱如图3所示，则其结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （1）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
    （2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为1.12L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
    C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    D．燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法

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