【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）
A. Na、K、Rb
B. N、P、As
C. Si、P、Cl
D. O、S、Cl
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【题目】关于晶体的下列说法正确的是( ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学选修2：化学与技术】（15分）
（1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。
（2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。
（3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：
①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。
②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。
③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。
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【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、
。
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
（6）步骤⑧的分离方法步骤是 。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同
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【题目】2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
(已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)
装置如图所示：
（1）A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为 。
（2）B装置的作用为 ；
（3）C装置内发生的化学反应方程式为 。
（4）分离C装置中产品时就选用下列装置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为 。
（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为 。
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