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    已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

    B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

    D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化

    C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1

    D. 图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：简答题

    现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。

    （1）M的化学式为_________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象______________________

    （4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    （5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

    A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能

    C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

    B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

    C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

    D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

    B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

    C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

    D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定微粒的个数比为2:1的是

    A. Be2＋离子中的质子和电子 B. H原子中的中子和质子

    C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

    C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

    D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

    反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

    回答下列问题： 

    （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； 

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

    （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。 

    （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

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