【题目】石油通过裂解可以得到乙烯,乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。
(2)A的名称是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。
(4)写出B+D→E的化学反应方程式:___________________________。
(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________;_____________。
【答案】加成 聚乙烯 醛基 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O CH3-CH2-CH2-COOH CH3-CH(CH3)-COOH
【解析】
C2H4发生加聚反应得到A,A为聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C,C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化生成D,D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E,E为CH3COOCH2CH3。
(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH,故答案为:加成反应;
(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯,故答案为:聚乙烯;
(3)C为CH3CHO,含有的官能团为醛基,故答案为:醛基;
(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(5)D(CH3COOH)属于羧酸,与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为:CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH,故答案为:CH3-CH2-CH2-COOH;CH3-CH(CH3)-COOH。
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【题目】已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,不溶于乙醇,受热易分解,是分析化学中的重要试剂。回答下列问题:
(1)马尔氏盐晶体的制备:
甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质),装置如图所示;
①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+,应使______________________过量(填化学式)。
②实验前期,需要用生成的H2将装置中的空气排尽,其原因是______________________,装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。
③装置A中反应一段时间后,若不拆卸装置,如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中,叙述操作过程____________________________________________。
(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分:
提出假设:马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。
实验验证:实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解,利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去),试完成下表:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。 | ②______________________ ______________________。 | 证明气体产物中含有H2O和NH3。 |
③按B→C→D顺序连接装置,其中装置B的作用是______________________。 | B中无明显现象,C中有白色沉淀生成。 | ④_____________________ ______________________。 |
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【题目】常温下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
回答下列问题:
(1)由图分析可得,在同一溶液中, 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径:W<X
B.Y在自然界中只以化合态形式存在
C.气态氢化物热稳定性:Z<W
D.W和Z的氧化物对应的水化物酸性:Z<W
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知:Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色):
回答下列问题:
(1)装置甲中连通管a的作用是___________。
(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液:关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,进行的实验操作为______________,从而将甲中溶液自动转移至装置乙中;当观察到装置乙中出现________________________时,说明反应基本完成,此时关闭分液漏斗的旋塞。
(3)装置乙中反应的离子方程式为_____________。
(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____(填标号。
A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376 )的产率是___________。
(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________,解决此缺陷的措施为_______。
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【题目】某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表:
实验编号 | 盐酸浓度(mol·L-1) | 铁的状态 | 温度/°C |
1 | 2.00 | 块状 | 20 |
2 | 2.00 | 粉末 | 20 |
3 | 1.00 | 块状 | 20 |
4 | 2.00 | 块状 | 40 |
请回答:
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号,下同);实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图,则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。
(4)乙同学设计了下列一组实验:所用铁块的形状、质量均相同,所用酸的体积相同,其浓度如下,你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L-1硫酸 B 5.0mol·L-1硝酸 C 3.0mol·L-1盐酸 D 2.0mol·L-1硫酸
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【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.
(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为________(填编号)
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量时误用“左码右物”________ ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________
③向容量瓶加水定容时俯视液面________ ④摇匀后液面下降,再加水至刻度线________
(4)所需Na2CO3固体的质量为____g;若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是____________,D中试剂的作用是________。
(2)E中的红色布条是否退色?____,写出F中反应的化学反应方程式:____,其反应现象为_____________。
(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____,(填化学式,下同),将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________,说明其中含有__________。
(4)H中的试剂为___________,用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:______。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | 除去CO2中混有的HCl |
C | Na2O2 | _______ |
D | NaOH溶液 | _______ |
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______。
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作及现象、结论是___。
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