Question

3．某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

• A． 4：1
• B． 11：3
• C． 3：1
• D． 21：5

Answer 1

分析 某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，Cl₂生成ClO^-、ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO^-为nmol，ClO₃^-为3nmol，被氧化的Cl共为4nmol，失去电子的总物质的量为：nmol×（1-0）+3nmol×（5-0）=16nmol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16nmol，
则被还原的氯元素的物质的量为16nmol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16nmol：4nmol=4：1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．