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【题目】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题:

(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期,第___族。

(2)除去铁粉中混有的少量铝粉,可以加入足量的___溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,反应的化学方程式为___

(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为___

(4)常温下,铁跟水不反应,但红热的铁会跟水蒸气发生反应,反应的化学方程式为___

(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___

【答案】 3 ⅢA NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取样,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变红色说明有Fe3+,反之则无

【解析】

(1)铝是13号元素,有3个电子层,分别排布283个电子,原子结构示意图为。根据铝的原子结构示意图可知,它位于元素周期表的第3周期第ⅢA族;

(2)铝与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应,除去铁粉中混有的少量铝粉,可以加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)因氢氧化铝可与强碱溶液反应,则实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH

(4)常温下,铁与水不反应,但红热的铁会和水蒸气发生反应生成Fe3O4H2,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(5)根据铁离子遇KSCN得红色溶液,检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是取样,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变红色说明有Fe3+,反之则无。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:RCH=CH2+HXABCDE有如图转化关系:

其中AB分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系填写。

1)写出物质结构简式:A___C__D__E___

2)完成下列反应的化学方程式:

A→C___

E→D___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表所示,下列说法正确的是(  )

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2 min时浓度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡时,X的转化率为20%

B.t ℃时,该反应的平衡常数为40

C.平衡后,增大体系压强,v增大,v减小,平衡向正反应方向移动

D.2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.如图转化关系所示(部分反应物略去):组成单质丁的元素存在三种核素,其中一种核素没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为__________

1)由组成单质丁的元素与另一种元素形成的三核 10电子微粒所构成的物质的用途__________________________

2)乙为 NaOH,若戊为不溶于强酸,但溶于强碱的沉淀物,则甲乙反应时作氧化剂的是__________________

3)丙戊反应的化学方程式为_______________________

4)若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物,则甲和乙反应的离子方程式为____________________

IIABCD 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 A 的原子序数是 B D 原子序数之和的 1/4C 元素的单质能在A 元素最高价氧化物中燃烧,甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物,乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体,1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它们之间的转化关系仍如上图所示(部分反应物省略),

5BC 的元素符号分别是_______________________________________________其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为_________________________

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【题目】下列实验操作中,错误的是 (   )

A.配制 5%食盐溶液时,称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解

B.胆矾晶体结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅

C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 23

D.配制 0.1 mol/L H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,,室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.

A点所示溶液的

B.B点所示溶液:

C.A点发生反应的离子方程式为

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:

1)硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

NaBH4B元素的化合价为______

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为______

NaBH4与水反应生成NaBO2H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

2)工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2OFe3O4,还有少量FeOCaO为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:

金属离子

Fe3+

Al3+

开始沉淀的pH

2.7

3.1

沉淀完全的pH

3.7

4.9

“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为______

滤渣1的主要成分为______

“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为______,然后再调节溶液的pH5.0的目的是______

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解,生成的0.30mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管,该粗硼样品的纯度为______

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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是(

A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式:

C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素

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【题目】下列有关说法不正确的是(  )

A. 水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4Ca2

C. H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属CuCu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12

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