[题目]铁.铝在生产生活中有广泛的应用.回答下列问题:(1)铝的原子结构示意图为 .它位于元素周期表的第周期.第族.(2)除去铁粉中混有的少量铝粉.可以加入足量的溶液.充分反应后过滤.洗涤.烘干.反应的化学方程式为 .(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水.反应的离子方程式为 .(4)常温下.铁跟水不反应.但红热的铁会跟水蒸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。

(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。

(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。

(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。

【答案】 3 ⅢA NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无

【解析】

(1)铝是13号元素，有3个电子层，分别排布2、8、3个电子，原子结构示意图为。根据铝的原子结构示意图可知，它位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；

(2)铝与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)因氢氧化铝可与强碱溶液反应，则实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(4)常温下，铁与水不反应，但红热的铁会和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(5)根据铁离子遇KSCN得红色溶液，检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。

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【题目】已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如图转化关系：

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系填写。

（1）写出物质结构简式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反应的化学方程式：

①A→C___；

②E→D___。

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【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2 min时浓度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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【题目】I．如图转化关系所示（部分反应物略去）：组成单质丁的元素存在三种核素，其中一种核素没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为__________

（1）由组成单质丁的元素与另一种元素形成的三核 10电子微粒所构成的物质的用途__________________________

（2）乙为 NaOH，若戊为不溶于强酸，但溶于强碱的沉淀物，则甲乙反应时作氧化剂的是__________________

（3）丙→戊反应的化学方程式为_______________________

（4）若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物，则甲和乙反应的离子方程式为____________________

II．A、B、C、D 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的单质能在A 元素最高价氧化物中燃烧，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它们之间的转化关系仍如上图所示（部分反应物省略），

（5）B、C 的元素符号分别是____________________、___________________________其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为_________________________。

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【题目】下列实验操作中，错误的是 (　　 )

A.配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解

B.胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

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【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

金属离子	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	3.1
沉淀完全的pH	3.7	4.9

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。