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    13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
    CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
    DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，且加入试剂符合反应的先后顺序，以此来解答．

    解答 解：A．A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量Ba（OH）2溶液，发生Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入过量NaOH溶液，发生Mg2++HCO3-+3OH-=H2O+Mg（OH）2↓+CO32-，故B错误；
    C．该组离子之间不反应可以共存，加入铁粉发生氧化还原反应，不生成氢气，硝酸还原产物为一氧化氮，故C错误；
    D．该组离子之间不反应可以共存，通入过量二氧化碳，反应离子方程式：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应及与量有关的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填代号）．
    a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN
    （2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
    C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常温下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
    B．加入少量NaOH固体至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈碱性
    C．加入少量Na至pH=8，则C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
    D．加入少量盐酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料
    i．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如图：

    搅拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
    （1）搅拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）搅拌II要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线（如图），其中正确的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

    （3）操作III为洗涤、干燥．
    ii．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    （4）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    （5）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
    打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．锂电池反应原理如下：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．放电时，Li发生还原反应
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（　　）
    A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁的水将标准液稀释；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
    （5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
    （6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L-1．（保留小数点后四位）

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