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    14．室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H20的电离程度相同
    B．温度改变后，Ka、Kb都会发生改变
    C．室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等
    D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等

    分析 A．相同温度下，相同浓度的不同电解质，其电离常数相同则其电离程度相同；
    B．升高温度促进弱电解质电离；
    C．溶液中离子浓度与电解质的浓度有关；
    D．室温下，相同物质的量浓度时，其电离常数相同则其电离程度相同．

    解答 解：A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH-）=$\sqrt{Kb×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，二者的浓度和电离平衡常数相等，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，则二者的电离程度相同，故A正确；
    B．升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则温度改变后，Ka、Kb都会发生改变，故B正确；
    C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH-）=$\sqrt{Kb×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；
    D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=$\sqrt{Ka×c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH-）=$\sqrt{Kb×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，两种溶液的浓度和电离平衡常数相同，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度的计算方法即可解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．

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    4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、NO3-、H+B．NO3、H+、Fe2+、Cl-
    C．NH4+、Cl-、OH-、NO3-D．I-、NO3-、Fe3+、Na+

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    5．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
    C．0.02mol•L-1的NaOHD．0.01mol•L-1的BaCl2

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．干冰升华克服的是分子间作用力
    C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
    D．冰、水和水蒸气中都存在氢键

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    9．由苯及丙酮经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

    已知（）
    ①反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，
    ②反应条件2所选用的试剂为Fe粉/稀盐酸，
    ③I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（　　）
    A．二者的pH仍然相等且均为5B．盐酸的pH大
    C．醋酸的pH大D．盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-、Br-、I-中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
    已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．该工业废水中肯定存在Cu2+、I-
    B．若废水中存在NO3-，则肯定存在Fe3+
    C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe
    D．为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

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    6．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．某学生用0.1032mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）重复三次的实验数据如下表所示：
    实验序号消耗0.1032mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
    128.8425.00
    227.8325.00
    327.8525.00
    则待测HCl的物质的量浓度是0.1149mol•L-1．
    （3）滴定至终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是D．
    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为
    （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    7．实验室中可用KMnO4来制备氧气．KMnO4中Mn元素的化合价为（　　）
    A．+7B．+5C．+1D．-1

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