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    (1)如图所示，在SiO2晶体中，每个Si原子周围以共价键结合_______个O原子，同时每个O原子跟____个Si原子结合。其中硅、氧原子个数比为____，从而形成空间网状结构的晶体。二氧化硅晶体中的最小环由____个原子组成且它们不在同一平面内。
    (2)二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子，每摩尔二氧化硅晶体中，Si-O 键数目为____。
    (1)4；2；1:2；12  
    (2)4NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为
    0.03 mol/（L?s）
    0.03 mol/（L?s）
    ；
    ②平衡时SO2的转化率
    30%
    30%
    ；
    ③平衡时SO3的体积分数为
    22.2%
    22.2%
    ；
    ④10s时O2的浓度为
    0.7 mol/L
    0.7 mol/L
    ．
    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n
    ＜
    ＜
    q；（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
    -622.2
    -622.2
    kJ?mol-1．
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
    △H＞0，△S＜0
    △H＞0，△S＜0
    ．
    ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
     
    -
    4
    ；HSO
     
    -
    4
    ??H++SO
     
    2-
    4
    ．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
     
    2-
    8
    ，S2O
     
    2-
    8
    水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    ．
    （3）氧化镁处理含NH
     
    +
    4
    的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2；
    Mg（OH）2+2NH
     
    +
    4
    ?Mg2++2NH3?H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
    2 800cV
    2 800cV
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．

    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
    ①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
    TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
    2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
    4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
    4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是
    除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物
    除去起中和过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：
    2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
    2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
    ．

    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为
    H2+O2--2e-=H2O
    H2+O2--2e-=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图1如下：
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    在反射炉中，加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成冰铜（Cu与Fe的低价硫化物）．该反应的化学方程式是
     
    ．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ?mol-1；2Cu2O（s）+CuS（s）═6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ?mol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=
     
    ．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极
     
    ．（填写图2中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
     
    ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
     
    ．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

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