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2.H、Al、O、N、S是常见的六种元素
(1)S位于元素周期表三周期第VIA族,Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2);O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一电离能氧化性沸点非金属性
N>SFe3+>Al3+NH3<H2O16O=18O
(3)己知:下列两个热化学方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=-aKJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(S)△H=-bKJ/mol
則Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-$\frac{1}{2}$(b-a)KJ•mol-1
(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

分析 (1)S是16号元素,位于元素周期表第三周期第VIA族,Fe是26号元素,其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2;O的基态原子核外有8个电子,所以有8种运动状态不同的电子;
(2)氮的外围达半满的稳定结构,所以第一电离能大于硫的第一电离能,金属性越强对离子的氧化性越弱;水在100度下才会沸腾,由液态转变为气态,而氨气在常温状态下就为气态;同位素的化学性质相似;
(3)根据盖斯定律分析解答;
(4)FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性,发生氧化还原反应.

解答 解;(1)S是16号元素,位于元素周期表第三周期第VIA族,Fe是26号元素,其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2;O的基态原子核外有8个电子,所以有8 种运动状态不同的电子,故答案为:三;VIA;3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2);8;
(2)氮的外围达半满的稳定结构,所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫,铝的金属性越强于铁,所以铁离子的氧化性强于铝离子;水在100度下才会沸腾,由液态转变为气态,而氨气在常温状态下就为气态,所以水的沸点高于氨;同位素的化学性质相似,所以两者非金属性相同,
故答案为:>;>;<;=;
(3)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=-aKJ/mol…①
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(S)△H=-bKJ/mol…②
则$\frac{②-①}{2}$为:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-$\frac{1}{2}$(b-a)KJ•mol-1
故答案为:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-$\frac{1}{2}$(b-a)KJ•mol-1
(4)FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性,发生氧化还原反应,所以电子转移的方向和数目为:,故答案为:

点评 本题考查元素在周期表中位置、核外价电子排布、微粒的性质、以及盖斯定律的应用和氧化还原反应的相关知识,综合性强,但比较容易.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是(  )
盐酸50mL50mL50mL
m(混合物)9.2g14.2g27.6g
V(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应
C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:2
D.混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
①若A、B两种微粒的质子数相同,电子数也相同,则A、B可能一种为分子,一种为离子
②组成混合物的元素一定是两种或两种以上
③酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸,与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
④水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
⑥只含一种元素的物质可能发生化学变化
⑦Na2CO3•10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化.
A.①③④⑤B.③⑤⑥C.①②④⑦D.②⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中X是地壳中含量最多的元素,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高
C.Y元素的周期序数等于主族序数
D.Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基(填名称).
(2)化合物A的分子式为C6H5Br.
(3)反应④的反应类型是取代反应.
(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O.
(5)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中含有两个苯环,且分子中有6种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式:
(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性,其合成路线如下:
  已知:
(1)原料A中含氧、含氮的官能团名称是醚键、氨基.
(2)写出中间产物E的结构简式
(3)反应②、⑤的反应类型是加成反应、氧化反应.
(4)物质B有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
①属于α-氨基酸         
②苯环上有两种一氯代物       
③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
(5)以和苯、乙醇为原料,可合成,写出合成流程
图(无机试剂任用).合成流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素,回答下面几个小题
(1)基态Ni的外围电子排布式为3d84s2
(2)比较C、N、Al的第一电离能N>C>Al(用元素符号表示)
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(4)常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成,写出其中C的杂化方式sp2杂化
(5)Ni为电池中常见的材料,以Al和NiOOH为电极,NaOH为电解液组成电池,放电时NiOOH转化为Ni(OH)2写出电池的总反应Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
(6)Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示,Ca2+的配位数为8.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.能在水溶液中大量共存的离子组是(  )
A.H+   Fe3+  ClO-Cl-B.H+  SO32-Fe2+  NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图所示是I的一种合成路线,其中含支链的烃X的相对分子质量为56,核磁共振氢谱只有两个峰;G的核磁共振氢谱有3GE 峰,且峰面积之比为12:2:2.

请回答下列问题:
(1)X的名称是2-甲基丙烯;写出F的结构简式:(CH32CHCHOHCH2CH(CH32
(2)写出D与新制的Cu(OH)2悬浊液 反应的化学方程式:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(3)写出I→J的化学方程式:(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O;
(4)高分子K是I与乙二酸的缩聚产物,写出K的结构简式:
(5)若以甲醛和苯甲醛为原料,根据上述已知条件合成苯乙烯,则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(6)G的同分异构体中(不考虑立体异构),含有一个六元环的共有4种.

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