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    15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
    化学键H-HCl-ClCl-H
    键能/（kJ•mol-1）436243431
    请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（　　）
    A．862 kJ•mol-1B．679 kJ•mol-1C．183 kJ•mol-1D．-183 kJ•mol-1

    分析 根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．

    解答 解：由反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，故选D．

    点评 本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能-生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．自来水常用氯气消毒．用自来水配制下列物质的溶液，药品不会明显变质的是（　　）
    A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
    组别化学方程式结论
    I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
    CO2+H2O═H2CO3    		反应物相同，生成物不同，
    原因反应条件不同．
    ⅡCu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O    		反应物相同，生成物不同，
    原因反应物的浓度不同．
    ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO    		反应物相同，生成物不同，
    原因反应物的量不同．
    Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢）
    2KClO3 $→_{加热}^{二氧化锰}$2KCl+3O2↑（反应迅速）    		反应物相同，反应速率不同，
    原因有无催化剂．
    实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：
    2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+     
    ②有胶状物质生成
    ③有气体产生       
    ④溶液颜色发生变化         
    ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．砷为33号元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常情况下是固体B．砷的还原性比磷弱
    C．可以存在-3、+3、+5等多种化合价D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）达到平衡，改变下列条件．正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）
    A．升温B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的原子最外层电子数为层数的3倍
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
    （2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
    （3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．往氨水中加水稀释，c（H+）减小
    B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成
    C．加入催化剂有利于SO3的合成
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从图2①、②、③中选哪个：②．
    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

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