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下列叙述正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强
C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低
D.从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

D

解析试题分析:同一周期元素的原子,自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,所以半径越小越容易得到电子,A不正确;同一主族的元素,自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,所以原子半径越大,氧化性越弱,B不正确;ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而升高,C不正确;从上到下,ⅦA族元素的非金属性逐渐减弱,形成的氢化物稳定性逐渐减弱,D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对教材基础知识对检验,难度不大,熟练记住元素周期律的变化规律,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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X
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Z
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B.原子半径:X﹥Y﹥Z
C.气态氢化物的稳定性:Z<W
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是

A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是   

A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类
B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素中,属于第三周期的是

A.氮 B.氟 C.硅 D.钾

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为

A.Na和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为

A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是          

A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)
B.羟基(-OH)和氢氧根(OH
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2
D.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2

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