Question

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池放电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂是负极

Answer 1

CD

解析:

据题意氢镍电池的总反应为：

H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂

据此，可知正、负极的电极反应分别为

负极  H₂+OH^-H₂O+e^-

正极  NiO(OH)+H₂O+e^-Ni(OH)₂+OH^-

依照上述电极反应，对选项逐一判断。

选项A：从负极反应式可知放电时负极要消耗OH^-，因此周围溶液的H⁺浓度增大，故pH减小。

选项B：从正极反应式可知NiO(OH)中的Ni由+3价变成Ni(OH)₂中+2价，化合价降低，是被还原了而不是被氧化。

选项C：从负极反应式来看，充电时H₂O中H由+1变成H₂中0价的H，所以氢元素是被还原了。

选项D：电池放电时，H₂确是作负极。