下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. a b c d (1)元素b的基态原子电子排布式为 .(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图.其中序号“8 代表 ,其中电负性最大的是 .(3)元素a.c分别与元素d形成的化合物中.熔点较高的是. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。


	a
b	c	d

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

（1）1s²2s²2p⁶3s²（1分）（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl₄（1分）

解析试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，b是镁元素，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。
（2）根据图像可知8表示的电子熔点最高，应该是原子晶体硅。同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是氯元素。在8种单质中氯气的熔点仅比Ar高，所以应该是2。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均是分子晶体，其中熔点较高的是四氯化硅。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的有关应用

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）

A．B

B．C

C．N

D．O

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C²^－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）B元素的名称是。
（2）画出D和C²^－的结构示意图。______________________。
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D₂C。
（1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ____________________________
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC₄的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

①
		②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图                 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　，配体的化学式为       。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

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