A. | 由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为0.01mol/L | |
B. | 原溶液一定存在Cl- | |
C. | 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+ | |
D. | n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=1:1:5 |
分析 ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.01mol气体,无沉淀生成,0.01mol气体为氨气,溶液中一定含有NH4+,且物质的量为0.01mol,无沉淀,说明原溶液中无Fe3+、Mg2+,同时得到溶液甲;
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体,说明存在Al3+,1.02g为氧化铝,n(Al3+)=$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol;
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体,沉淀为硫酸钡,说明原溶液存在SO42-,一定不存在Ba2+,n(SO42-)=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生,不能确定溶液中是否存在Cl-,结合电荷守恒判断是否含钠离子,以此来解答.
解答 解:由上述分析可知,一定含Al3+、NH4+、SO42-,一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+,由电荷守恒可知0.05×2>0.01×1+0.02×3,则一定含Na+,不能确定是否含Cl-,
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,故A错误;
B.由上述分析,不能确定是否含Cl-,故B错误;
C.由上述分析可知,原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+,故C正确;
D.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=0.01mol:0.02mol:0.05mol=1:2:5,故D错误;
故选C.
点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握发生的反应、离子共存、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物的稳定性:a>b>c | |
B. | 原子半径大小:a>b>c | |
C. | c,d,e的氧化物对应的水化物之间两两皆能反应 | |
D. | b、c形成的化合物中阴、阳离子的个数比为1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16 g O2和O3 的混合气体中含有的分子数为0.5 NA | |
B. | 25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数日为1×10-5 NA | |
C. | 标准状况下,2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA | |
D. | 常温下,1 mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体2一定是SO2 | B. | 白色沉淀2一定是BaSO4 | ||
C. | 白色沉淀1的成分只有2种可能 | D. | 溶液中只有HCO3-无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A的最高价氧化物用于制作光导纤维 | |
B. | B的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
C. | C至少有两种价态的氧化物 | |
D. | D的一种单质是空气中含量最多的气体 |
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