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    下列物质能用分液的方法进行分离的是

    A．汽油和煤油 B．乙醇和水

    C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

    B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

    C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

    D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

    C．Cl2+H2O=HClO+HCl

    D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的

    A．NaOH固体 B．NaCl固体

    C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于（AlH3）n的推测错误的是

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

    C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．

    ②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．

    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较

    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．

    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．

    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

    通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省吉安市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

    A．两者都易溶于水

    B．两者都是有毒气体

    C．两者都能使品红溶液褪色

    D．两者都是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

    A．① B．④ C． ①②③ D．②③④

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