某课外活动小组同学在学习了钠的性质等内容后,研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料,知道钾与钠属于同一类物质,保存在煤油中,在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中,钾排在钠的前面,钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
请回答下列问题:
(1)取用金属钾的操作方法是:________________
_____________________________________________。
(2)钾的原子核外有19个电子,画出钾的原子结构示意图_______。预测钾的化学性质,完成下列反应的化学方程式,并进行实验验证:
①钾在氯气中燃烧_________________________;
②点燃钾剧烈燃烧_________________________;
③将小块钾投入冷水中_____________________。
(3)推测钾在自然界中的存在形式是__________(填“游离态”或“化合态”)。
(4)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有___
_____________________;他们按照怎样的程序来研究金属钾的性质程序为__________________________。
(1)用镊子取出钾块,用滤纸吸干其表面的煤油,在玻璃片上用刀切下绿豆粒般大的钾块,余下的钾放回原试剂瓶里。
(2)
③2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)化合态
(4)观察法、实验法、分类法;观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验和观察→分析、解释、整合、结论
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编号 | 样品和辅助试剂 | 消耗盐酸体积 |
1 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.45mL |
2 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.55mL |
3 | 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 33.50mL |
4 | 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 | 1.50mL |
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实验变量 实验序号 |
银氨溶液 /mL |
乙醛的量 /滴 |
水液温度/℃ | 反应混合液的PH | 出现银镜时间/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
银氨溶液 | 加(NH4)2S ① |
过滤、洗涤 ② |
烘干 ③ |
Ag2S沉淀 | 铁粉还原 ④ |
银 粉 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省汕头市高考模拟考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:
实验变量 实验序号 |
银氨溶液 /mL |
乙醛的量 /滴 |
水液温度/℃ |
反应混合液的PH |
出现银镜时间/min |
1 |
1 |
3 |
65 |
11 |
5 |
2 |
1 |
3 |
45 |
11 |
6.5 |
3 |
1 |
5 |
65 |
11 |
4 |
4 |
1 |
3 |
30 |
11 |
9 |
5 |
1 |
3 |
50 |
11 |
6 |
6 |
1 |
5 |
80 |
11 |
3 |
请回答下列问题:
(1)读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是 。
(2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是 ;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
(3)进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验?
。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理:
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:
操作④的方法是:把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为:Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑。
(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为: ,需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。
a b c d e f g
(5)操作④应在(填实验室设备名称) 中进行。
(6)要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是 (填名称)。
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