Question

12．12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO₂在加热条件下反应，可以制得的Cl₂的物质的量为（　　）

• A． 0.3mol
• B． 小于0.15mol
• C． 0.15～0.3mol
• D． 0.15mol

Answer 1

分析 发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．

解答 解：n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，若盐酸完全反应，生成Cl₂的物质的量为$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则制得的Cl₂的物质的量小于0.15mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应与物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，题目难度不大．