Question

【题目】甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。

(1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是_____。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于_____，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(—OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式_____。

(2)甲醇燃烧的热化学方程式为_____，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量_____726.0kJ(填＞、＜或＝)。

Answer 1

【答案】甲烷 极性键 CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH = –726kJ·mol－1 ＜

【解析】

据燃烧时的热量计算等质量甲烷、甲醇燃烧放出的热量；由共用电子对是否偏移判断共价键的类型；据热化学方程式的含义书写热化学方程式，并判断物质状态对反应热的影响。

(1)甲烷与甲醇的相对分子质量分别是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别是1780.6kJ、726.0kJ。故相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，甲烷放出热量较多。碳元素非金属性大于氢，碳氢间的共用电子对偏向于碳，故甲烷分子中的共价键属于极性键。甲醇是甲基和羟基组成，甲醇分子的电子式为。

(2)据题意，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH = –726kJ·mol－1；

因水蒸汽液化放热，1mol 甲醇完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于726.0kJ。