Question

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（　　）

• A、往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小
• B、往AgCl悬浊液中加入0.1mol?L^-1 NaI溶液，无明显现象产生
• C、室温下，稀释0.1mol?L^-1的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）不变
• D、等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

Answer 1

考点：水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水的离子积常数只与温度有关；
B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化银生成；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，电离平衡常数不变，所以室温下稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）减小；
D、氯水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，NH₄⁺水解所得溶液成酸性；

解答： 解：A、水的离子积常数只与温度有关，因此往水中滴加少量氢氧化钠溶液，水的电离被抑制，但Kw不变，故A正确；
B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化银生成，故B不正确；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，电离平衡常数不变，所以室温下稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）减小，故不正确；
D、等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，氯水是弱碱，NH₄⁺水解所得溶液成酸性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液酸碱性、电离平衡、溶解平衡以及溶液中盐类水解的应用，题目难度中等．