Question

19．下列排列顺序错误的是（　　）

• A． 原子半径：O＜S＜Na
• B． 稳定性：HF＞H₂S＞HCl
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH

Answer 1

分析 A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S，所以稳定性H₂S＜HCl＜HF，故B错误；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了元素金属性、非金属性的判断依据、元素性质的递变规律，题目难度小属于基础题，注意理解并记住相应的递变规律．