分析 已知HNO3与铜反应生成NO、NO2,根据这两个反应的化学方程式进行相关计算,得出正确结论.
解答 解:n(Cu)=$\frac{4mg×1{0}^{-3}\frac{g}{mg}}{64g/mol}$=6.25×10-5mol,n(NO2+NO)=$\frac{22.4mL}{22.4L/mol}×1{0}^{-3}$=1×10-3mol,
设n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol,则
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0.5y y
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.5x x
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1×1{0}^{-3}}\\{1.5x+0.5y=6.25×1{0}^{-3}}\end{array}\right.$,解得x=0.1×10-3mol,y=0.9×10-3mol,
所以:NO2的体积为0.9×10-3mol×22.4mol/L=20.16×10-3L,
NO的体积为0.1×10-3mol×22.4mol/L=2.24×10-3L,
答:NO2的体积为20.16×10-3L,NO的体积为2.24×10-3L.
点评 本题考查利用化学方程式进行计算,难度不大,正确书写反应的化学方程式是解答本题的关键;也可用氧化还原反应得失电子守恒进行求解.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH | B. | NaCl | C. | H2O | D. | Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 35Cl原子所含质子数为18 | |
B. | $\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | |
C. | 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L | |
D. | 35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
B. | 用萃取的方法分离柴油和煤油 | |
C. | 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 | |
D. | 配置5%食盐溶液时,将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 | |
B. | 阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 | |
C. | 阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1 | |
D. | 阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (CH3)2CHCH2CH2CH3 | B. | (CH3CH2)2CHCH3 | C. | (CH3)2CBrCH(CH3)2 | D. | (CH3)2CHCH2CH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 石灰水、裂化汽油 | B. | NaHS溶液、SO2 | ||
C. | NaCl溶液、NaI溶液 | D. | CaCl2溶液、Na2S溶液 |
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