Question

（1）在仅有0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸（HA）属于弱电解质．
①甲同学测定了0.1mol?L^-1的HA溶液的pH．
试简述测定溶液pH的实验操作过程：

 

．
②乙同学测定了0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH．若

 

，则证明某酸（HA）属于弱电解质．
（2）用0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）．
①滴定达到终点的实验现象是

 

．
②在其它操作无误时，以下操作对所测待测液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶2～3次：

 

．
B．达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数：

 

．

Answer 1

分析：（1）①根据测定PH的操作规范分析；
②强碱弱酸盐因为弱酸根离子水解而导致其溶液呈碱性；
（2）①碱能使无色酚酞试液变红色，酸或中性溶液不能时无色酚酞试液变色；
②根据C_（酸）V_（酸）=C_（碱）V_（碱）来判断盐酸浓度的大小，如果氢氧化钠溶液体积偏大，则C就偏大．

解答：解：（1）①用pH试纸测定pH的方法为：用干燥、洁净的玻璃棒醮取试液，滴在干燥的pH试纸上，变色后与比色卡对照，读出溶液的pH，从而确定该溶液的pH，
故答案为：用干燥、洁净的玻璃棒醮取试液，滴在干燥的pH试纸上，变色后与比色卡对照，读出溶液的pH；
②强碱弱酸盐因为弱酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，如果NaA溶液的pH＞7，就说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，故答案为：所测溶液的pH大于7；
（2）①碱能使无色酚酞试液变红色，酸或中性溶液不能时无色酚酞试液变色，当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，就说明滴定达到终点，
故答案为：当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
②A．向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶2～3次，导致使用氢氧化钠的体积增大，
则测定溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
B．达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，则测定盐酸浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了弱电解质的探究实验及酸碱中和滴定实验，知道pH测定的方法、酸碱中和滴定原理，注意滴定管刻度大小位置，为易错点．