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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
    B．在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品
    C．酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭
    D．氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

    分析 A、根据实验室剩余药品的正确处理方法考虑；
    B、汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志；
    C、隔绝空气，可以达到灭火的目的；
    D、氢氧化钠溶液有腐蚀性，据此找出正确的处理方法．

    解答 解：A、剩余药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，避免污染试剂，故A错误；
    B、汽油遇水不反应，不是遇湿易燃物品，故B错误；
    C、湿布或沙子灭火则可以有效隔绝空气，达到灭火的目的，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学试剂的分类及实验安全知识，要熟记实验基本操作和常见仪器的使用方法，防止由于错误操作造成危险，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以硫为原料生产硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的热，则
    （1）硫燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生产过程中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    （2）该化学反应在低温条件下自发．
    （3）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
    A．向装置中充入O2                  B．升高温度
    C．向装置中充入N2                  D．向装置中充入过量的SO2
    （4）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是BDE
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．气体物质的量不发生变化是该反应达平衡的标志．
    C．两次平衡SO2的转化率相等．
    D．两次平衡时的O2体积分数相等
    E．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    （5）某温度下将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.8．则该温度下的平衡常数K=16．
    （6）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是常压下550°C，SO2转化率已经较高，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

    ①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
    a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    b．容器内压强不再变化
    c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
    d．CO2的体积分数不再变化
    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为50%；反应过程中体系的能量增多（增多或降低）
    ③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为66.7%，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为25：33．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中属于混盐的是（　　）
    A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液MgSO4，用如图所示的方法可将它们依次确定．

    试确定A、C、D各代表何种溶液．
    A：氢氧化钠；C：硝酸钡；D：硫酸钡．
    写出MgSO4溶液与A溶液反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：
    ①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
    ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
    ③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
    则下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
    B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
    C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．反应①中只体现盐酸的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
    C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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