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    【题目】下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是

    A. 乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液

    B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

    C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液

    D. 氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使之褪色，故A能达目的；B.苯甲酸能与碳酸氢钠反应产生气体，而苯酚不能，故B能达目的；C.乙酸能溶解氢氧化铜浊液，而乙醇不能，故C能达目的；D.氯乙烷、溴乙烷发生消去反应后应加硝酸中和过量的氢氧化钠后再加硝酸银溶液来检验，故D不能达目的；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是

    A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3

    B. 结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

    C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)

    D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。

    联苄的制取原理为：

    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

    实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：

    在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。

    相关物理常数和物理性质如下表

    （1）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是____________。

    （2）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

    （3）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

    （4）该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

    （2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。

    （3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

    （4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）

    A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

    C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为

    A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

    A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。则溶液中一定含有

    B. 加入足量的HCl溶液，产生了无色无味的气体。则溶液中一定含有

    C. 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。则溶液中含有。

    D. 先加盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和热)

    C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反应热)

    D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

    （2）导管A的作用是_______________________________。

    （3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_________________________。

    （4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是___________，改进的办法是_________________________________________。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；

    ②集气瓶中的苯的作用是___________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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