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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
    C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol即0.02NA个钠离子，故B正确；
    C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有四种短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（　　）
    R
    EXY
    A．X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
    B．E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
    C．0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
    D．E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）组成A单质的元素在周期表中处于第三周期ⅢA族．
    （2）化合物B的电子式为．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）常温下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为21.6g．
    （6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA
    B．因为电负性O＞N，所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气
    C．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    D．1 mol SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol石炭酸根含有的电子数目为49NA
    B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
    C．1 mol甲基含有9NA个电子
    D．0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知一定条件下合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

    t1增大反应物浓度；t2催化剂；t3降低温度；t4增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液．
    （1）观察到的现象是溶液变红，原因是碳酸钠水解：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈碱性；
    （2）若微热溶液，观察到的现象是红色变深，原因是加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
    （3）若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba2++CO32-═BaCO3↓，降低了CO32-浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

    （1）某同学若选取A装置制备氨气．
    ①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
    a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
    a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    B．CaCl2•6H2O可做袋装食品的干燥剂
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．可用Na2CO3治疗胃酸过多

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