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    25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．
    分析：（1）溶解度指一定温度下，100溶剂中能够溶解溶质的最大质量，根据溶解度=
    溶质质量
    溶剂质量
    ×100g    计算；
    （2）根据溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算；
    （3）根据c=
    1000ρω
    M
    计算饱和NaCl溶液的物质的量浓度．
    解答：解：（1）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
    故该温度下溶解度=
    18g
    50g
    ×100g=36g，
    答：25℃时NaCl在水中的溶解度为36g；
    （2）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
    故25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为
    18g
    18g+50g
    ×100%=26.47%
    答：25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为26.47%；
    （3）该饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3，溶质质量分数为26.47%，
    故25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为
    1000×1.2×26.47%
    58.5
    mol/L=5.43mol/L
    答：25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为5.43mol/L．
    点评：考查物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对公式及定义的理解，灵活运用公式计算．
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    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （3）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

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    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

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    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

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