练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    右图为元素周期表短周期的一部分。关于A～G 七种元素的叙述正确的是　

    A

    B．形成的简单阴离子半径：E > C > D

    C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

    D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应

    ．E、F、G形成的单质中都含有共价键

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质] 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1） 已知BA5  为离子化合物，写出其电子式           

    （2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有       个方向，原子轨道呈       形

    （3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                                         

    （4） G位于           族       区，价电子排布式为                  

    （5） DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

    （6） 检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                               

    （7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式               。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈         形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了               。

    （4）G位于           族      区。

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

    （6）检验F元素的方法是              ，请用原子结构的知识解释产生此

    现象的原因是                                                         

                                                    。

    （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

     

    性质或结构

    信息

    形成化合物种类最多的元素

    最高正价是最低负价绝对值的3倍

    族序数等于周期数的3倍

    周期数是族序数的3倍

    地壳中含量最高的金属元素

    最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

    （1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。

    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。

    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                              。

    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。[来源:ZXXK]

        ①A元素的原子半径在周期表中最小

        ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍

        ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

        ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物

        ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期

        ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素

       （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式           ；

       （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为          ；

       （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是         ，能抑制水电离的是               （各写一种化学式）；

       （4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为            极，其电极反应式为            ；

       （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：

            ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是           ；

            ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为          、          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

     

    性质或结构

    信息

    形成化合物种类最多的元素

    最高正价是最低负价绝对值的3倍

    族序数等于周期数的3倍

    周期数是族序数的3倍

    地壳中含量最高的金属元素

    最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

    （1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式                ，甲与乙反应的化学方程式为                                       。

    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  。

    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                               。

    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                   。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                          。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案