Question

加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）（　　）

• A、n（KOH）=0.1mol
• B、n（KOH）＜n（KHCO₃）
• C、n（KHCO₃）=0.2mol
• D、n（KOH）＞n（KHCO₃）

Answer 1

分析：假设KOH和KHCO₃的物质的量相等，发生反应KOH+KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O，利用差量法计算生成的水的质量，即为固体减少的质量，KHCO₃所占的比例越大，则排出的气体的质量越大，该值与实际减少的质量1.8g相比较，判断出氢氧化钾过量，然后根据水的质量计算出氢氧化钾和碳酸氢钾的物质的量．

解答：解：假设KOH和KHCO₃的物质的量相等，设固体减少质量为m，则：
  KOH+KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O，
（56+100）g           18g
  21.2g                m
故156g：21.2g=18g：m，解得m=2.44g，
而固体实际减少的质量为2.44g＞1.8g，故因此须增加KOH所占的比例，即氢氧化钾过量，二者物质的量关系为：n（KOH）＞n（KHCO₃），故B错误、D正确；
减少的1.8g水的物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知，混合物中含有碳酸氢钾的物质的量为：n（KHCO₃）=0.1mol，故C错误；
碳酸氢钾的质量为：100g/mol×0.1mol=10g，
则氢氧化钾的质量为：21.2g-10g=11.2g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=0.2mol，故A错误；
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．