【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1．5 | 6．5 |
沉淀完全的pH | 3．7 | 9．7 |
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。
A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠
E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。
(6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
【答案】
(1)加快反应速率；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑
(2)2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O；能
(3)B；EG(4)Fe(OH)3、BaSO4
(5)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去(6)D
【解析】
试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶(SrCl26H2O)，由流程可知，SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3 + 2HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O，反应后溶液中除含有Sr2 + 和Cl-外，还含有少量Fe2 + 、Ba2 + 杂质，加入过氧化氢，将Fe2 + 氧化为Fe3 + ，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3 + 转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O。
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，增大了反应物的接触面积，加快反应速率；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的化学方程式为SrCO3＋2HCl ＝ SrCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑，故答案为：加快反应速率；SrCO3 ＋ 2HCl ＝ SrCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑；
(2)操作②加入过氧化氢，目的是将Fe2 + 氧化为Fe3 + ，反应离子方程式为：2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O，也可以选用新制氯水代替双氧水进行氧化，故答案为：2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O；能；
(3)由表中数据可知，Fe3 + 在pH = 1.5时开始沉淀，在pH = 3.7时沉淀完全，故在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至3.7，使Fe3 + 转化氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答案为：B；EG；
(4)加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，加入过氧化氢，将Fe2 + 氧化为Fe3 + ，再调节溶液pH，水解可生成氢氧化铁沉淀，操作③中所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、BaSO4；
(5)六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，因此选择的适宜温度范围是50～60℃，故答案为：温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；
(6)根据溶解平衡，增大铯离子、氯离子浓度，可以解答氯化铯的溶解，且不引入新杂质，步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是：饱和氯化锶溶液，故选D。
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【题目】下列对有机化合物的说法错误的是（ ）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素
C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯
D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
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【题目】下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ）
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇难溶于水，密度比水小
C．氧化镁用于电解冶炼单质镁
D．二氧化硅用于制造太阳能电池
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【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是：
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
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【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
I．实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 乙：Cu
CuOCu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置(填字母序号)。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：
(1)提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是 。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。
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【题目】我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是（ ）
A．大力发展煤的气化及液化技术
B．加快石油等化石燃料的开采和使用
C．以CO2为原料生产可降解塑料
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
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【题目】ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）
A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
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