下列变化过程中.无化学键断裂或生成的是( )A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体熔化C．干冰升华D．HCl溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石		B．	NaCl晶体熔化
	C．	干冰升华		D．	HCl溶于水

分析无化学键断裂或生成说明没有发生化学反应或没有电解质发生电离，据此分析解答．

解答解：A．石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；
B．氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；
C．干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故C选；
D．HCl溶于水，有共价键的断裂，故D不选；
故选C．

点评本题考查物质的变化，发生化学变化或电解质电离一定有化学键的断裂，但电解质电离没有化学键的形成，为易错点．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）

A．

①和②

B．

②

C．

③和④

D．

以上都不对

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
	B．	具有相同官能团的有机物不一定是同系物
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
	D．	燃烧产物是CO₂、H₂O的有机物一定烃类

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO₃^-	Zn²⁺
含量/mol•L^-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10^-7

某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由图中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4，2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂SO₃	K_a1=1.54×10^-2
H₂SO₃	K_a2=1.02×10^-7
HF	K_a=6.03×10^-4

	A．	在1mol•L^-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na₂SO₃＜CH₃COONa＜NaF＜NaHSO₃
	D．	pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	12g（锌粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H₂SO₄（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
（2）写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

10．现设计如图路线合成有机物E（C₆H₈O₄），（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125）．

（1）烃A的分子式是，D的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反应类型是取代（酯化）反应；
（3）已知E为顺式结构，则其结构简式是

；
（4）下列说法正确的是cd（填序号）
a．反应①属于加成反应
b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C存在立体异构体
d．D能使溴水褪色
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
则④的化学方程式是

，⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．