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    下列操作不能实现指定的实验目的的是
    B

    试题分析：A中溶液的浓度浓度不同，可以验证浓度对反应速率的影响；B中应该是将氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中，至最初的沉淀恰好溶解为止，B不正确；C是通过原电池原理比较金属性强弱的，正确；D正确，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提高学生的应试能力和学习效率。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是
    编号
    		实验操作
    		目的
    A
    		取加入96mL水中
    （水的密度近似看作1g/）
    		配置4%溶液
    B
    		滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
    		避免造成误差使滴定结果偏低
    C
    		向溶液中滴入酚酞溶液，加热
    		证明升高温度能促进水解
    D
    		向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
    		证明浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中有错误的是(     )
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
    C．用淘洗的方法从沙里淘金
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作完全正确的是
    编号
    		实验
    		操作
    A
    		钠与水反应
    		用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
    B
    		用自来水制取蒸馏水
    		在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体
    C
    		除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝
    		加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解
    D
    		配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
    		准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)
    A．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
    B．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
    C．配制一定浓度的NaCl溶液，定容时发现液面超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
    D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　)
    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
    B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    ⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。
    ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
    ②调整pH 的范围应该在____________之间。
    ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____                       。
    ⑷ 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因                           。
    （5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显      性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是             ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
    A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    B．托盘天平称取8.75克食盐
    C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
    D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是[       ]                          

    A                    B               C                   D

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