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    满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
    （1）最外层具有6个p电子：
     
    ．
    （2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：
     
    ．
    （3）某元素+3价离子的3d轨道半充满：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8；
    （2）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21；
    （3）某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d64s2．
    解答： 解：（1）原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8，处于零族，
    故答案为：零族；
    （2）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21，为Sc元素，
    故答案为：Sc；
    （3）某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d64s2，为Fe元素，
    故答案为：Fe．
    点评：本题考查核外电子排布以及结构与性质、位置关系，难度不大，注意对核外电子排布规律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
    D原子核外所有p轨道全充满或半充满
    E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第8列
    H元素原子价电子排布式为3d104s1
    （1）己知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）写出C基态原子的核外电子排布图
     
    ．
    （3）G元素二价离子的结构示意图为
     
    ．
    （4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型
     
    （填“相同”或“不同”），DE3分子的立体构型为
     
    ．
    （5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式
     
    ．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g?mol-1，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol O2 的质量为 32 g/mol
    B、SO42-的摩尔质量是 96 g/mol
    C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
    D、二氧化碳的摩尔质量是44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
    A、H2O
    B、H2SO4
    C、NaH
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、电子云形状不同
    B、原子轨道的对称类型不同
    C、电子（基态）的能量不同
    D、电子云空间伸展的方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    ①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
     
    ．
    ②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为
     
    、
     
    ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误
     
    ．
    ③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为
     
    ；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．

    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
     
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有
     
    ．
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （4）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （5）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为
     
    mol．

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