【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
【答案】AC烧杯、玻璃棒BCDF2.0小于13.6
【解析】
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是AC,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒;
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质;
所以选BCDF;
(3) 实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液470 mL,需要配置500 mL,根据 , ,因此称取NaOH的质量为2.0g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,使得所加水的体积偏大,所以则所得溶液浓度小于0.1 mol·L-1;
(4) 质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸物质的量浓度 ;设需要浓硫酸体积为V,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:,解得V=13.6mL。
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【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是
方法 | 现象 | 结论 | |
A | 观察氯水颜色 | 氯水呈黄绿色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
C | 向红色纸条上滴加氯水 | 红色纸条褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液变成棕黄色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是
材料 | 主要化学成分 | |
A | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸盐 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①③
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如右图。请回答:
(1)X的电子式为____________________,写出E的化学式:____________。
(2)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式:____________________________。
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:______________________________ 。
(4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)___________________。
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【题目】在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A. n(Cl2)∶n(Fe)=5∶45Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3
B. n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C. n(MnO4—)∶n(H2O2)=2∶32MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶34Fe+12H++3NO3—=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“生活无处不化学”,请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品,①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水,其水溶液具有碱性的是_______________(填序号,下同),主要成分中属于盐类的是___________,相互间能发生反应的是____________________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到现象是______________,该变化称为________反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是____________。
(4)使用“84”消毒液(含)时,按一定比例与水混合,并在空气中浸泡一段时间,使与及空气中的充分 反应,目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称),将该反应的离子方程式补充完整:_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中,以下诗句包含化学变化的是( )
A.千锤万凿出深山B.女娲炼石补天处
C.吹尽狂沙始到金D.多少楼台烟雨中
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