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    常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是   

    A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

    C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）


    【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1

    【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH)<c(Cl－),A错误； 若a＞b时， 氨水过量， c(NH)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(Cl－)，B、C错误；若a＜b时， c(OH－)一定＜c(H＋），D正确。

    【思路点拨】本题也可以根据电荷守恒判断：比如若c(NH)＞c(Cl－)，则 c(OH－)>c(H＋）。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(  )

    A．NH4Cl    B．NH4HCO3       C．NH4HSO4    D． (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

    X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

    Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

    L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

    请回答如下问题：

    （1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

    该原子核外电子排布式是                           。

    其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是             和              。

    （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是        晶体

      1mol该化合物含有的化学键数为         (用阿伏加德罗常数NA表示)

    （3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是         ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是             。

    （4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有    个δ键，    个л键

    （5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)](　　)

    A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

      A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

      B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

      C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

      D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

    C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

    D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：
    反应物和产物的相关数据如下

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成正丁醚的步骤：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。
    （2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去                         ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的            （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。
    a．100℃       b． 117℃      c． 135℃   d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列粒子不具有氧化性的是（    ）A、Cl—    B、Cl2    C、H+    D、O2

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