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    (1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。
    (2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
    利用盖斯定律计算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变ΔH＝________。

    (1)O2＋4H＋＋4e－=2H2O　(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4Q kJ/mol　(3)  kJ/mol。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
    （1）实验中玻璃棒的作用是             （该空2分）
    （2）写出有关反应的化学方程式：           （该空2分，余下各空1分）
    该反应属      反应（填基本反应类型）。
    （3）实验中观察到的现象有       、        且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是       。
    （4）通过      现象，说明该反应为      热反应，这是由于反应物的总能量      生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式            。
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应                                  。其放电时的正极的电极反应方程式为        。
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是    。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是   ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：             。
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）
    联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是      。
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为       ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为      。
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是              。
    已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H =-566．0 kJ·mol-1
    b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890．0 kJ·mol-1
    则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为                                    。
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=       L2·mol-1。
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO
    		HSCN
    		H2CO3
    K=3.210-8
    		K=0.13
    		Kl=4.210-7
    K2=5.610-11
     
    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为     >     >     >          。
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为            。
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是   (填下列各项中序号)。
    a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示________、________；
    (2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    (3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
    (4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
    (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
    ⅱ.

    ①H2O的电子式是________。
    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。
    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是________。
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L－1。
    (2)有如下三个与CO相关的反应：
    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1
    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2
    H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3
    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：

    T/℃
    		K1
    		K2
    		K3
    700
    		1.47
    		2.38
    		0.62
    900
    		2.15
    		1.67
    		 
     
    请回答下列问题：
    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度
    C．使用催化剂   D．设法增加H2O(g)的量
    E．升高温度
    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
    I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
    CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
    CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
    (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式                                   。
    (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
    (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
    II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

    实验编号
    		容器体积/L
    		温度/°C
    ①
    		2.0
    		1200
    ②
    		2.0
    		1300
    ③
    		1.0
    		1200
     
    (1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1
    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2
    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3
    总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。
    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。
    (3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。

    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应后pH
    第1组
    		O3＋I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3＋I－＋Fe2＋
    		5.2
    		4.1
     

    图2
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________
    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________
    ③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
    A．c(H＋)减小　　　B．c(I－)减小   C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加
    (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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