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    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、NO3-
    C、Fe3+
    D、Fe2+
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．
    解答： 解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，
    则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，
    溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
    三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
    S、Fe元素得化合价在变化中升高，
    则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，
    即最终被还原的为NO3-，
    故选B．
    点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
    B、0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
    C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
    D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于催化作用使反应速率加快的是（　　）
    A、乙酸乙酯水解，加入氢氧化钠溶液
    B、苯与液溴反应，加入少量铁粉
    C、实验室制取甲烷时，加入生石灰
    D、锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A、放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
    B、电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    C、充电过程中钠离子在右边电极区域放电
    D、充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C、每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体
    D、若生成1molHNO3，则转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A、Al3+
    B、Fe3+
    C、Fe2+
    D、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分．关于该理论下列有关认识不正确的是（　　）
    A、σ键不属于共价键
    B、s-sσ键与s-pσ键都是轴对称
    C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
    D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空
    Ⅰ．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
     
    ；
    （3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
     
    ．
    Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
     
    SiO2+
     
    C+
     
    N2
     高温 
    .
     
     
    Si3N4+
     
    CO  根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
     
    SiO2+
     
    C+
     
    N2
     高温 
    .
     
     
    Si3N4+
     
    CO
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是
     
    ．
    （3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是
     
    ．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．

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